为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至
问题描述：
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止,反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
要求：要详细过程解答答案 不能抄袭 给高分 谢谢
答
生成氢气0.1g,铜与稀硫酸不反应
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
6598161 2
x y z0.1g
65/x=98/y=161/z=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
z=8.05g
（1）样品中铜的质量分数 (10g-3.25g)/10g*100%=67.5%
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量 4.9g/9.8%=50g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 8.05g/(3.25g+50g-0.1g)*100%=15.1%