为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示.
问题描述:
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示.试计算:
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液质量.
答
由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g
设样品中锌的质量为x;消耗硫酸溶液的质量为y;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y×9.8% 0.10g
=65 x
=98 y×9.8%
2 0.10g
x=3.25g y=50g
(1)样品中铜的质量分数=
×100%=67.5%10g−3.25g 10g
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g;
(3)所得溶液的质量为:3.25g+50g-0.1g=53.15g;
答:(1)样品中铜的质量分数为67.5%;
(2)消耗硫酸溶液的质量为50g;
(3)所得溶液的质量为53.15g;