常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2g某机物,在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4gCO2和3.6gH2O则1.该有机物组成的元素有2.各元素的质量比为3.各原子的个数为4.该物质的化学式为5.其燃烧的化学方程式为

设有机物为R.
R+O2→CO2+H2O
根据质量守恒，
m(O2)=4.4g+3.6g-3.2g=4.8g
n(CO2)=4.4g/(44g/mol)=0.1mol
n(H2O)=3.6g/(18g/mol)=0.2mol
n(O2)=4.8g/(32g/mol)=1.5mol
0.1mol*2+0.2mol-0.15mol*2=0.1mol＞0。根据原子守恒，说明钙有机物中含有氧元素。
该有机物所含元素是碳元素，氢元素，氧元素。
氧元素物质的量为0.1mol
碳元素物质的量为0.1mol
氢元素物质的量为0.4mol
各原子个数之比等于它们的物质的量之比=0.1:0.4:0.1=1:4:1
它们元素的质量之比=
(0.1mol*12g/mol):(0.4mol*1g/mol):(0.1mol*16g/mol)=1.2:0.4:1.6=3:1:4
此有机物中碳氢个数之比是1:4
含有碳氢氧元素有机物中，氢碳原子个数比最大满足(2n+2):n
只有n=1时，满足4:1
该有机物的化学式为CH4O
该有机物燃烧化学方程式
2CH4O+3O2=点燃=2CO2+4H2O

1.cho
2.3:1:4
3.1:4:1
4.CH4O