取有机物3g,在足量的氧气中充分燃烧,将燃烧后的气体通过足量的浓H2S04,浓H2SO4增重1.8g,将剩余气体通过足量的澄清石灰水,得到10g沉淀.(1)求该有机物的最简式(2取一定量该有机物,加热蒸发,测得该有机物蒸气密度为相同条件下氢气密度的15倍,试推测该有机物的分子式和结构简式

(1) ① 将燃烧后的气体通过足量的浓H2S04，浓H2SO4增重1.8g”→ H2O的质量1.8g，物质的量为0.1mol；
② 将剩余气体通过足量的澄清石灰水，得到10g沉淀” → CaCO3的质量10g，CO2 物质的量为0.1mol；
③结合①②，利用氢元素守恒；设未知数求解。
（2）其相对分子质量为30，结合①求解。
（1）浓H2SO4增重1.8g→ H2O的质量1.8g，H2O物质的量为0.1mol，原有机物含0.2mol的H，即0.2g
得到10g沉淀→ CaCO3的质量10g，CO2 物质的量为0.1mol；原有机物含0.1mol的C，即1.2g
1.2+0.2=1.4g，小于3，即有机物含O，质量1.6g，即0.1mol
所以，原有机物中
n(C):n(H):n(O)=0.1:0.2:0.1=1:2:1
即最简式，CH2O
（2）有机物蒸气密度为相同条件下氢气密度的15倍
Mr=30
最简式CH2O，式量30
即分子式即CH2O，即甲醛，HCHO 思路可以但答案最好是自己算

下面是我的思路：
(1) ① 将燃烧后的气体通过足量的浓H2S04，浓H2SO4增重1.8g”→ H2O的质量1.8g，物质的量为0.1mol；
② 将剩余气体通过足量的澄清石灰水，得到10g沉淀” → CaCO3的质量10g，CO2 物质的量为0.1mol；
③结合①②，利用氢元素守恒；设未知数求解。
（2）其相对分子质量为30，结合①求解。
方法最重要~~呵呵~~
希望对你有所帮助~~

（1）浓H2SO4增重1.8g→ H2O的质量1.8g,H2O物质的量为0.1mol,原有机物含0.2mol的H,即0.2g得到10g沉淀→ CaCO3的质量10g,CO2 物质的量为0.1mol；原有机物含0.1mol的C,即1.2g1.2+0.2=1.4g,小于3,即有机物含O,质量1.6g,...