同温同压下,某瓶子充满氧气重116g,充满二氧化碳时重122g,充满某气体时重114g.则该气体的相对分子质量为多少?

问题描述:

同温同压下,某瓶子充满氧气重116g,充满二氧化碳时重122g,充满某气体时重114g.则该气体的相对分子质量为多少?

解法1:设容器质量为m,某气体摩尔质量为M.根据阿伏加德罗定律推论,同温、同压下,相同体积的气体其物质的量相等.116-m32g•mol-1=122-m44g•mol-1,解得 m=100g然后再建立方程:116g-100g32g•moL-1=...