某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，则该有机物可能是（ ）A. C2H4B. C6H6C. CH4D. C2H5OH
问题描述：
某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，则该有机物可能是（ ）
A. C2H4
B. C6H6
C. CH4
D. C2H5OH
答
根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×
）：（9×12 44
）=6：1，则碳氢的原子个数比是2 18
：6 12
=1：2，1 1
A、C2H4中碳氢两种原子个数比为1：2，故A正确；
B、C6H6中碳氢两种原子个数比为1：1，故B错误；
C、CH4碳氢两种原子个数比为1：4，故C错误；
D、C2H5OH中碳氢两种原子个数比为1：3，故D错误．
故选A．
答案解析：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×
）：（9×12 44
）=6：1，则碳氢的原子个数比是2 18
：6 12
=1：2来解答．1 1
考试点：有机物实验式和分子式的确定．
知识点：本题主要考查有关化学式的计算，难度较小．关键是要学会由物质的质量之比求出原子个数比的方法．