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0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的物质的量浓度为

分类: 作业答案 • 2021-11-20 10:35:23

问题描述：

答

离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度*离子的数目
C(Fe3+)=0.5mol/L*2=1.0mol/L

化学-金属元素将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L的H2(标况下)并测得无FE3+(正三价铁离子)问原粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?反应中消耗的硫酸的物质的量为多少?得到的硫酸亚铁的物质的量是多少?
如何用二苯胺检验DNA用二苯胺检验DNA的具体过程和注意事项是什么?DNA在物质的量浓度为0.015mol/L的氯化钠溶液中的溶解度大于在水中的溶解度。
有关铁和氧化铁的化学计算由铁和氧化铁组成的粉末状混合物,取19.2克加入到250毫升某未知浓度的稀硫酸中,当固体全部溶解时,放出3.36升氢气.经测定,硫酸实际消耗了3/5,且反应后溶液中检测不出Fe2+.求：1）该混合物中铁和氧化铁的质量2）所用稀硫酸的物质的量浓度
物质的量浓度相有会做的吗物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液,取三种溶液的体积比为3：2：1时,三种溶液中c(NO3-)之比为
关于物质的量浓度的化学题20摄氏度时,nacl的溶解度是36g,此时nacl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,在此温度下nacl饱和溶液中nacl的物质的量浓度为（详细过程）速回！
请帮忙解答一道求物质的量浓度化学题.将一定量的碳酸钙在高温下锻烧到不能产生气体为止,冷却后称得固体物质的质量减少了13.2克,在所得固体中加入适量盐酸（密度为1.19g/cm3）恰好完全反应,得到溶液76.3克,求所加盐酸的物质的量浓度.
一道十分难的物质的量的题,8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合,所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等.则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 (BD )A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶7问下为什么答案还有D,对的话给我个详细的解释,追50分
反应4NH3+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在容积为2L的密闭容器中反应4NH3+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在容积为2L的密闭容器中进行10分在2s内用NH3的浓度减小来表示的平均反应速率为0.3mol●L-1●s-1,在2s时,H2O(g)增加的物质的量为用高中知识解答
标准状态下的224L氨气溶于1000ml水中,若所得氨水的密度近似为1g/cm3,求此溶液氨气的物质的量浓度和质...标准状态下的224L氨气溶于1000ml水中,若所得氨水的密度近似为1g/cm3,求此溶液氨气的物质的量浓度和质量分数.
过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2•xH2O）△2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为______．（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．①试计算样品中CaO的质量．②试计算样品中CaO2•xH2O的x值．
如图所示，劲度系数为200N/m的轻质弹簧下端固定在地面上，从轻质弹簧上端0.2m高处释放一质量为1kg的小球，当小球压缩弹簧到最低点时，小的加速度为_m/s2．（取g=10m/s2）
已知x1、x2是方程x2+4x+2=0的两个实数根，则1x1+1x2=______．

0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的物质的量浓度为

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