na mg al 各0.3 mol分别与含0.1mol的稀盐酸反应,产生氢气的物质的量之比为
问题描述：
na mg al 各0.3 mol分别与含0.1mol的稀盐酸反应,产生氢气的物质的量之比为
答
3:1:1
答
Na Mg Al 各0.3 mol分别与含0.1mol的稀盐酸反应，金属过量而稀盐酸不足，过量的Na 能与水反应，生成的氢气以钠计算为0.15mol.过量的Mg Al 不能继续反应，以盐酸计算生成的氢气为0.05mol
三者产生氢气的物质的量之比为0.15:0.05:0.05=3：1：1
答
Na-----H2
1 1/2 0.3mol Na 生成氢气 0.15mol(氢气除了和酸反应还和水反应)
Mg-----H2
1 1 0.3mol Mg 生成氢气 0.05mol (盐酸的量不足)
Al------H2
1 3/2 0.3mol Al 生成氢气 0.05mol （盐酸的量不足）
生成氢气的物质的量之比为0.15:0.05:0.05=3:1:1