在线等pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积混合,则混合溶液中H+浓度(单位:mopH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4：1的体积混合,则混合溶液中H+浓度（单位：mol/L）[ 标签：koh mol,溶液,koh ] pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4：1的体积混合,则混合溶液中H+浓度（单位：mol/L）A.1/5*（4*10^-9+1*10^-12)B.1/5*（8*10^-9+1*10^-12)C.5*10^-10D.5*10^-12请说明理由
问题描述：
在线等pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积混合,则混合溶液中H+浓度(单位:mo
pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4：1的体积混合,则混合溶液中H+浓度（单位：mol/L）
[ 标签：koh mol,溶液,koh ] pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4：1的体积混合,则混合溶液中H+浓度（单位：mol/L）
A.1/5*（4*10^-9+1*10^-12)
B.1/5*（8*10^-9+1*10^-12)
C.5*10^-10
D.5*10^-12
请说明理由
答
Ba(OH)2的PH=9 那么其c(H+)=10^-9 c(OH-)=10^-5
KOH的PH=12 那么其c(H+)=10^-12 c(OH-)=10^-2
所以混合溶液中OH- 浓度为 （4*10^-5+1*10^-2）/4+1
c(H+)=10^-14/（4*10^-5+1*10^-2）/4+1
D 第一种写错不好意思 因为 H+全部是水电离出来的，当溶液加入其他碱溶液后，水的电离平衡会发生移动，忽略了水电离平衡的移动，所以是错的 ，不能用上面第一种用H+ 算
答
9哦
答
此类题应该先算氢氧根离子浓度：
（4*10^-5+1*10^-2)*1/5=1.004*10^-2*1/5=2.008*10^-3
再算出氢离子浓度：C(H+)=1*10^-14/2.008*10^-3=4.98*10^-12
选D,