将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba（OH）2与硫酸的体积比为?请问 “pH=8的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-4 mol/L,pH=5的稀盐酸中C（H+）=10-5 mol/L”这两个数据怎样算出来的,具体些

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:01:14

问题描述：

将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba（OH）2与硫酸的体积比为?
请问 “pH=8的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-4 mol/L,pH=5的稀盐酸中C（H+）=10-5 mol/L”这两个数据怎样算出来的,具体些

答

100℃时水的离子积常数是10-12,pH=8则c(H+)=10-8mol/L,前者除以后者就是C（OH-）=10-4 mol/L,pH=5则C（H+）=10-5 mol/L