过量的二氧化碳通入氢氧化钠,反应后生成什么?(最好是化学方程式)
问题描述:
过量的二氧化碳通入氢氧化钠,反应后生成什么?(最好是化学方程式)
答
NaOH+CO2==NaHCO3当向氢氧化钠通入过量的二氧化碳过量时
相关推荐
- 20.下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠.C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜,可防止阳极室产生的C12进入阴极室为什么20题B不选22.工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气.某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4.某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦 炭的质量可能是A.0.22吨\x05 B.0.21吨\x05 C.0.11吨 D.0.10吨59.当代硫酸工业大多用接触法制硫酸(设空气中氧气的体积分数为0.20).①为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 .②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s
- 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.(1)钠在常温下和点燃时与氧气反应(2)过氧化钠与水反应(3)钠与水反应(4)钠与氯化铁溶液(5)铁与水蒸气在加热条件下反应(6)铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是( )A、2:3 B、3:2 C、2:1 D、1:14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是( )A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是( )A.有1.6g水生成 B.有8.4g铜生成C.有80%的氧化铜被还原 D.实验时所消耗的氢气不
- 用足量CO还原Cu2O和Cu的混合物(已知一氧化碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳),测定Cu2O在混合物中的质量分数.装置如图.实验中可以测定的数据有:1.通入硬质玻璃管的CO的体积V2.Cu2O和Cu的混合物的质量m13.完全反应后,玻璃管里的铜的质量m24.应前后广口瓶增重的质量m3(不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响)请回答:(1)CO还原Cu2O的化学方程式是______.(2)要计算Cu2O在混合物中的质量分数,最少需要测定上述数据中的______个数据.用你选用的数据,列出Cu2O在混合物中的质量分数的表达式:______.
- 气体通入溶液生成另一种气体,气体符号加不加?那氟气与氢氧化钠反应,生成氟化钠氧气为什么加了气体符号,这个方程式是对的。
- 有一天然透明晶体A是高熔点,高硬度的物质,A在纯氧中不能燃烧,但在高温时能和纯碱反应都放出气体B,A虽不能溶于强酸,但却能溶于氢氟酸.A和烧碱溶液反应生成C的水溶液,当气体B通入溶液中去,能生成不稳定的白色胶状沉淀D,D加热后重新生成A.(1)试推断出A、B、C、D各是什么物质?写出其化学式.(2)写出有关反应的化学方程式.
- (1)\x05硫酸铜受热分解生成了氧化铜和气体.气体是由SO2 SO3 O2中的一种或几种.受热时温度不同,生成的气体成分也不同.(2)\x05SO2 SO3都能被碱石灰吸收.(3)\x05SO2 SO3都能被氢氧化钠溶液吸收.{提出猜想}根据质量守恒猜测气体的成分:I只含---一种:II只含有SO2 O2二种III含有SO2 SO3 O2三种{设计实验}利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解A为加热硫酸铜装置B为生成气体通过碱石灰装置C为通过碱石灰气体通过氢氧化钠溶液装置D为通过氢氧化钠溶液的气体通入集气瓶装置{获取事实}(1)\x05用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃,说明气体中含有----(2)\x05已知硫酸铜粉末质量为10g,完全分解后,各装置的质量变化如下表所示:请通过计算,判断出实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个?A 3CuSO4===3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B 4 CuSO4===4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C 5CuSO4===5CuO+S
- (1)\x05硫酸铜受热分解生成了氧化铜和气体.气体是由SO2 SO3 O2中的一种或几种.受热时温度不同,生成的气体成分也不同.(2)\x05SO2 SO3都能被碱石灰吸收.(3)\x05SO2 SO3都能被氢氧化钠溶液吸收.{提出猜想}根据质量守恒猜测气体的成分:I只含---一种:II只含有SO2 O2二种III含有SO2 SO3 O2三种{设计实验}利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解A为加热硫酸铜装置B为生成气体通过碱石灰装置C为通过碱石灰气体通过氢氧化钠溶液装置D为通过氢氧化钠溶液的气体通入集气瓶装置{获取事实}(1)\x05用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃,说明气体中含有----(2)\x05已知硫酸铜粉末质量为10g,完全分解后,各装置的质量变化如下表所示:请通过计算,判断出实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个?A 3CuSO4===3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B 4 CuSO4===4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C 5CuSO4===5CuO+S
- 关于等效平衡向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水(气态),发生反应:CO+H2O(g)=CO2 + H2 (反应条件是高温、催化剂,有可逆符号).当反应达到平衡时,一氧化碳的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按以下列配比充入该容器中:0.5 mol一氧化碳+2mol水(气态)+1 mol 二氧化碳+ 1 mol 氢气 .把加入的物质按照反应方程式的计量数转化为反应物或生成物,请问:为什么按上述配比充入后,经转化,n(CO):n(H2O)=1.5:3=1:2 请问这是怎么算出来的?请详细分析说明,
- 09年北京理综化学问题09年北京理综化学27题第(6)问实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(选填序号字母) __a、c、d_________.a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化为什么选a\c\d?不选b?
- A是一种白色难溶于水的物质,三种元素组成,其相对分子质量为100.A高温煅烧生成B.C两种A是一种白色难溶于水的物质,三种元素组成,其相对分子质量为100.A高温煅烧生成B.C两种物质,B加水,通入二氧化碳生成D.A两种物质,C加澄清的石灰水生成A请问(1)用化学式表示:A ,B (2)写出A与盐酸反应的化学方程式:C生成A反应的化学方程式:
- 已知1/x=1/y+3,则(5x+xy-5y)/(x-xy-y)的值为( )
- 证明(tan^2x-cot^2x)/(sin^2x-cos^2x)=sec^2x+csc^2x