NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小
问题描述：
NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小
答
好,这个问题会用到电荷守恒原理,即正电荷数等于负电荷数,还要知道氨根离子和氢氧根离子常温下只会生成氨水,而不会放出氨气.所以会有以下等式：
C（H+）+C（NH4+)+C(Na+)=2C(SO42-)+C(OH-).
知道这个等式后就要从题意出发,酸碱平衡成中性,即氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度,又应为从等式考虑,硫酸根离子的带电量应等于氨根离子和钠离子的带电量之和.
现在考虑顺序,因为以致中和,故由于水的离子积kw不变的情况考虑,氢氧根离子和氢离子数目相等且极少.又因为氢氧根是由氢氧化钠带来的（水里也存在）但是钠离子没有少.所以有以下顺序：
C(Na+)大于C（SO42-）大于C（NH4+）大于（OH-）等于C（H+）.
从方程式考虑：NH4HSO4+2NaOH=NH3H2O+H2O+Na2SO4