（2012•太原三模）常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）A. 混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/LB. 混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C. c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/LD. c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol/L
问题描述：
（2012•太原三模）常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A. 混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/L
B. 混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C. c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
D. c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol/L
答
A．NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y-，混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10−1410−9mol/L=10-5mol/L，故A错误；B．溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（...
答案解析：取0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题．