常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_ 钠离子浓度 大于 醋酸根 大于 氯离子 大于 氢离子 等于 氢氧根 盐酸和醋酸钠混合怎么能呈中性呢,再者为什么醋
问题描述：
常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_ 钠离子浓度 大于 醋酸根 大于 氯离子 大于 氢离子 等于 氢氧根 盐酸和醋酸钠混合怎么能呈中性呢,再者为什么醋酸根的浓度要大于氯离子呢,
答
因为盐酸显酸性,醋酸钠水解后显碱性,酸碱恰好中和时,就是呈现中性.
醋酸钠电离出的钠离子、醋酸根离子本来一样多,可是醋酸根会部分水解,所以钠离子大于醋酸根,醋酸根水解程度很小,所以剩余的醋酸根远远多于水解的.一个醋酸根离子水解,就给出一个氢氧根,所以水解的醋酸根离子数目应该等于氯离子数目.HCL=H++CL-CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-要使他们的混合溶液显示中性，一、二两式中氢离子与氢氧根得相等H++OH-=H2O，