两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成2克氢气则这两种混合物可能是Mg.Al.Fe.Zn.的哪两个金属

相关推荐

• 感觉好像是多选题两种金属粉末的混合物20克,与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,则这种混合物的组成A 、Mg AlB、Fe ZnC Mg FeD Al Cu
• A,B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9若两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L氢气.若这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等,则A的摩尔质量是(4g/mol) B的摩尔质量是(27g/mol)为神马要详细过程谢谢了大神们
• A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L（标况下）氢气,若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A、B的 摩尔质量分别是?
• 两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（　　） A.Mg Al B.Zn Fe C.Mg Fe D.Al Fe
• 两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（　　） A.Mg Al B.Zn Fe C.Mg Fe D.Al Fe
• 一道不算难的化学题两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应,生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是A Mg和Al B Fe和Zn C Fe和Mg D Fe和Al重要的是过程,我想知道怎么做这类型的题
• 某金属粉末由铁、锌、铝、组成与足量的稀硫酸反应生成氢气在标准状况下为3.36L,则该金属混合物的物质的量可能是（ ）.A.0.15mol B.0.1mol C.0.12mol D.0.14mol
• 1.5克两种金属混合物粉末与足量盐酸反应完全后得标况氢气11.2L这两种金属可能是A.Mg,Fe B.Zn,Ag C.Al,Zn C.Mg,Al答案说标况下11.2l氢气是1g,则分别需上述金属Mg—12,Ag无限大,Zn—32.5g,Fe—28g.两种金属混合生成1g氢气,所需质量为15克,应介于两种金属分别与盐酸反应生成1g氢气时消耗的金属量之间,为AC我想问：（1）Ag为什么无限大,既然不反应为什么不能看做无限小呢?（2）为什么应介于两种金属分别与盐酸反应生成1g氢气时消耗的金属量之间?
• 两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（　　）A. Mg AlB. Zn  FeC. Mg  FeD. Al  Fe
• 两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（　　）A. Mg AlB. Zn  FeC. Mg  FeD. Al  Fe
• 50克MG.ZN.FE的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218克固体,
• 一个班女生有20人,男生占全班的九分之五,全班有多少人?