一道不算难的化学题两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应,生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是A Mg和Al B Fe和Zn C Fe和Mg D Fe和Al重要的是过程,我想知道怎么做这类型的题
问题描述：
一道不算难的化学题
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应,生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是
A Mg和Al B Fe和Zn C Fe和Mg D Fe和Al
重要的是过程,我想知道怎么做这类型的题
答
B
答
先算出30G为+2价纯金属时的摩尔质量为60g/mol
要求两种金属粉末平均的摩尔质量为60g/mol
将所有的金属都折算为+2价
其实也就是AL
为18G/MOL
然后就看一个大于60，一个小于60就行了、
根本的在于平均值法
答
从得失电子数来就算和平均摩尔质量可以得出
M+H2SO4=MSO+H2
1 1
0.5 0.5
M=30/0.5=60
则混合物应该有一物质摩尔质量在60之上，一个在60之下，由此可以看出选择B
答
教你方法好了，用化学方程式，先算出全为Mg，Al，Fe Zn时的H2质量，然后就so easy了
答
分别算出几种金属单独与稀硫酸反应生成1g氢气所需要的质量,然后选择一个大于30,一个小于30的那组.
具体答案我忘了,你可以自己算一算
答
那是极限法 在30 和1 里面找个你觉得会简化自己计算的，去设极限 求直
别迷恋过程，要迷恋方法。
1楼回答算合格了，2楼太简单了。
别骂我哈
答
夹在两种金属产生的H2的质量中间