A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L（标况下）氢气,若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A、B的 摩尔质量分别是?

A:2价0.72g,B:3价0.54g。氢气：0.06mol。
则:A为0.03mol 24g/mol，B为0.02mol 27g/mol。
A是镁，B是铝。

设A的相对原子质量为x，B的相对原子质量为y，则A、B的摩尔质量分别为xg/mol和yg/mol。根据题意可知x:y=8:9(1)
设混合物中A的物质的量为a，B的物质的量为b，则有a:b=3:2(2)。
其中A的质量为ax，B的质量为by，由题意：ax+by=1.26(3)
n(H2)=1.344/22.4=0.06mol
一般能与酸反应生成氢气的金属单质反应生成的金属离子为+1价、+2价和+3价。
A + nH+ = An+ + n/2H2 amolA会生成an/2molH2
B + mH+ = Bm+ + m/2H2 bmolB会生成bm/2molH2
根据题意an/2=bm/2=0.06/2，所以an=bm=0.06，又a:b=3:2，则n:m=2:3，因此n=2,m=3
可得a=0.03mol，b=0.02mol，代入(1)(3)，可解得x=24，y=27
所以A的摩尔质量是24g/mol，是Mg
B的摩尔质量是27g/mol，是Al

1.344/22.4=0.06molA的摩尔质量为x,物质的量为y mol则B摩尔质量为9x/8,物质的量为2y/3 molxy+0.75xy=1.26,xy=0.72 因为A物质的量比B多但是产生H2的量是一样的,则反应后B的化合价一定比A高.设A与硫酸反应后化合价为+1...