将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．（2）该溶液中NaOH的质量分数为______．（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______．

答

22.4gNaOH的物质的量为

24.4g

40g/mol

=0.61mol，溶液质量为100mL×1.22g/mL=122g，
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为

0.61mol

0.1L

=6.1mol/L，
故答案为：6.1mol/L；
（2）该溶液中NaOH的质量分数为

24.4g

122g

×100%=20%，故答案为：20%；
（3）溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等，故取出的10mL溶液的物质的量浓度、质量分数、密度分别为6.1mol/L、20%、1.22g/mL，
该10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的

1

10

，则10mL溶液中NaOH质量=24.4g×

1

10

=2.44g，氢氧化钠的物质的量=0.61mol×

1

10

=0.061mol，
故答案为：6.1mol/L；20%；1.22g/mL；2.44g；0.061mol．
答案解析：根据n=

m

M

计算22.4gNaOH的物质的量，根据m=ρV计算溶液的质量，
（1）根据c=

n

V

计算；
（2）根据w=

溶质质量

溶液质量

×100%计算；
（3）溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等；该10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的

1

10

．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对定义式的理解与灵活运用．