温度升高 可逆反应的正逆反应速率都加快,为什么化学平衡还会移动

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• 还是化学平衡及速率的问题1,温度升高,压强增大,可以增加正,逆反应速率,并由于正逆增加的程度不同,而出现了平衡的移动,这点我知道.但是为什么所有书上都说可以增加反应速率呢?如果一个反应到达平衡,那么速率为零（根据速率定义得出的）,那么无论是升温还是降温,都应该增加反应速率才对啊2.如果在恒温恒压的条件下,对同一个反应,将两个已经达到平衡的体系放在一起,会不会出现平衡的移动?如果两个平衡体系是符合对应物质的量成比例的,会不会出现平衡的移动
• 1,化学平衡发生移动的标志是（ ）发生变化,能够使化学平衡移动的因素有（ ）,催化剂虽然能够（ ）速率,但（ ）化学平衡移动.2.对已经达到化学平衡的下列反应2X（g)+Y(g)===2Z(g) (可逆反应）A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动.B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动.C.正,逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动.D.正,逆反应速率都增大平衡向正反应方向移动.第二题应该是减小压强时。
• 关于化学平衡移动的题目TOT1）将4MOL二氧化硫和2MOL氧气放在密闭容器中,在一定温度下进行反应,反应开始时为3X100000Pa,则二氧化硫的转化率为（ ）A）60% B）70% C）80% D）90%2）再固定容积的密闭容器中,N2+3H2=2NH3的反应达到了平衡,容器中含有N2为0.1MOL,H2为0.3MOL,NH3为0.1MOL.诺维持原来的外界条件,向该容器中再同时加入0.1MOL的氮气,0.3MOL的氢气和0.1MOL的氨气,则( )A 正逆反应速率都增大,化学平衡不移动B 正逆反应速率都增大,NH3的质量分数增大C 正逆反应速率都增大化学平衡向逆反应移动D 正逆反应速率不变,化学平衡不移动(这是用等效平衡做的吗?等效平衡是什么?具体有哪几种情况,帮我分析一下吧...我不是很清楚的)对第1题纠正:补充条件:达平衡时为2.1X100000Pa3)铁片与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量硫酸铜可发生原电池反应.这样又怎么加快反应速度了?原电池反应比一般反应都快吗?4)△H是什么啊?(书上
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