容积不变,封闭容器,理想气体的平均速率提高为原来2倍.为什么温度和压强为原来的4倍,怎么算的?
问题描述：
容积不变,封闭容器,理想气体的平均速率提高为原来2倍.
为什么温度和压强为原来的4倍,怎么算的?
答
在这种情况下 总气体分子的平均动能1/2mv平方 可得总平均动能为原来的4倍 那么温度就为原来的4倍 根据气态方程p^v=t 可得也是原来的4倍 这个问题的思路开始是要想到分子平均动能跟温度的关系 呵呵 答案可能不是很全 希望对你有用
答
这个问题涉及到理想气体温度公式
气体的温度由分子的平均平动动能决定,
理想气体分子的平均平动动能为 ε=1/2 * u * v^2 = 2/3 k T
其中v是平均速率,T是温度
所以v变为2倍时,T会变为原来的4倍
跟着由理想气体状态方程pV=nRT知
T变为4倍,V,n,R都不变,所以压强p也变为4倍