反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是_，还原剂是_，若生成71g Cl2，被氧化的HCl是_g．
问题描述：
反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，还原剂是______，若生成71g Cl2，被氧化的HCl是______g．
答
反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，n（Cl2）=
=1mol，则被氧化的HCl为2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g，71g 71g/mol
故答案为：KMnO4；HCl；73．