高锰酸钾与盐酸反应,若有1molKMnO4参加反应,转移的电子物质的量为?2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1.若有1molKMnO4参加反应,转移的电子物质的量为?2.氧化剂和还原剂物质的量之比是不是1:
问题描述：
高锰酸钾与盐酸反应,若有1molKMnO4参加反应,转移的电子物质的量为?
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
1.若有1molKMnO4参加反应,转移的电子物质的量为?
2.氧化剂和还原剂物质的量之比是不是1:
答
1：5mol
2：不是。
答
1.Mn一共降了5价,氯一共升了5价,所以转移电子数是5mol
2.不是1:8 被还原的高锰酸钾是1mol,但是氧化了的盐酸只有5mol 所以是1:5
答
1、5MOL（+7到+2）
2、明显不是,HCL又不是全部被氧化……只有变成氯气的那部分是被氧化掉的,所以是1:5