某石灰石样品中含有80%的碳酸钙,假若取125g这样的石灰石与足量的盐酸完全反应,可是成多少克二氧化碳?
问题描述：
某石灰石样品中含有80%的碳酸钙,假若取125g这样的石灰石与足量的盐酸完全反应,可是成多少克二氧化碳?
答
先算出碳酸钙质量 125g*80%=100g
设有二氧化碳x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
100 44
100g x
100/100g=44/x
x =44g
答
M（caco3）=125*80%=100
碳酸钙的物质的量为1mol
所以会生成1mol二氧化碳
所以会生成44g
答
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
125*80% X
列比例式解得x==44g
答：可是成44克二氧化碳