ph为3的fecl3溶液,铁离子水解而促进水电离.如何算出溶液中[H]＝10^-3,[OH]=10^-11?两者都是水电离出的,为什么大小不相等呢?

相关推荐

• ph为3的fecl3溶液,铁离子水解而促进水电离.如何算出溶液中[H]＝10^-3,[OH]=10^-11?两者都是水电离出的,为什么大小不相等呢?
• 水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总 = 1*10^-11 mol/L]一般认为:c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3 mol/L这种观点存在这样的问题:c(H+)水>c(H+)总.对于醋酸钠溶液,我的观点:溶液中存在两个平衡:CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (水解产生的氢氧根,也认为是水电离的)H2O H+ + OH-c(H+)水 = c(H+)总 c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/Lc(OH-)水 = c(OH-)总 = 1*10^-3 mol/L这才符合溶液的客观存在.类似盐溶液中氢离子浓度的分析都是这样的,故在能发生水解的盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是不相等的.(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L 这样就没把水解产生
• 水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值时又可以使用这个常数?比如说知道NaOH浓度是10-3,算它的PH值就可以用（H+)=10-14/10-3=10-11,PH=11.10-3的OH-不是NaOH带来的吗,为什么可以用它参与水的离子积的计算?我很不理解酸碱溶液中H+与OH- 和水电离出的OH-和H+之间的关系,为什么书上能那么自然的把它们和离子积联系上而不做一点解释.
• 25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较?答案是“后者比前者大10^8倍” 我的疑问是：为什么NaOH抑制水电离,则水电离出的OH-与H+一样为10^-11,而促进水电离的CN-,要用POH去算?
• 1.有机物和无机物分别是什么.区别有和无的关键是什么?2.仅能在水溶液中导电的点解释是（ ）A.SO3 B.NH4Cl C.NaCl D.NaCO33.0.1mol/LHNO2溶液稀释至100倍pH约为3.1,为什么能证明HNO2一定是弱酸?
• 盐类水解反应应该怎么写.为什么有的只需要一个式子,有的需要两个.举例子.