1.有机物和无机物分别是什么.区别有和无的关键是什么?2.仅能在水溶液中导电的点解释是（ ）A.SO3 B.NH4Cl C.NaCl D.NaCO33.0.1mol/LHNO2溶液稀释至100倍pH约为3.1,为什么能证明HNO2一定是弱酸?

1.有机物主要只含C,H的化合物(除单质的氧化物和碳酸盐/碳酸氢盐)
2.A.SO3是非电解质,电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身电离出*离子的化合物,所以错误
B.NH4Cl受热分解所以只考虑水中的电离，正确（与水反应的同样就只考虑熔融下的电离）
C．NaCl在熔融状态下导电,错误
D.大概同C...不太清楚,碳酸钠应该有熔融态吧,安全起见不选
答案选B
3.若为强酸,在PH小于7时(常温),每稀释10的N次方倍,PH增加N,而HNO2稀释100倍后PH增加小于2,因为稀释促进电离,则溶液中有未电离的HNO2分子,所以为弱酸
总的来说就是因为不能完全电离

是高中生吗，是的话劝你拿化学书仔细读读，在认真做一两本资料，就差不多了。这些都是最基本的问题，还是看书系统学习一下。

1.有机物指含碳的化合物,除碳的氧化物、碳酸盐以外.关键就看有无含碳元素.2.电解质包括离子化合物和共价化合物,仅能在水溶液中导电的是共价化合物,离子化合物在熔融状态下也能导电.题中B、C、D均为离子化合物,A是非...

1 在高中化学中，有机物与无机物没有明确的定义，还是得记一些物质类型，而且在高中化学中比较容易区分的
2 选A SO3 是非电解质，只有溶于水生成硫酸才能导电，而氯化铵 氯化钠 碳酸钠是电解质，在熔融状态下也能导电。
3 若HNO2为强酸，则稀释后PH为3，而现在时3.1则能证明存在电离平衡，是弱酸