水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值时又可以使用这个常数?比如说知道NaOH浓度是10-3,算它的PH值就可以用（H+)=10-14/10-3=10-11,PH=11.10-3的OH-不是NaOH带来的吗,为什么可以用它参与水的离子积的计算?我很不理解酸碱溶液中H+与OH- 和水电离出的OH-和H+之间的关系,为什么书上能那么自然的把它们和离子积联系上而不做一点解释.
问题描述：
水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值时又可以使用这个常数?比如说知道NaOH浓度是10-3,算它的PH值就可以用（H+)=10-14/10-3=10-11,PH=11.
10-3的OH-不是NaOH带来的吗,为什么可以用它参与水的离子积的计算?
我很不理解酸碱溶液中H+与OH- 和水电离出的OH-和H+之间的关系,为什么书上能那么自然的把它们和离子积联系上而不做一点解释.
答
“水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值”这句话用来定义离子积是不正确的.正确的说法是：“在一定温度下,水溶液中氢离子与氢氧根的平衡浓度的乘积为定值.”一定要注意,离子积常数描述的是一个平衡状态,是“静止...