当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是（　　）A. 铜B. 钠C. 铍D. 铝

答

设混合金属为+2价，用M表示该金属，则2M+O₂

△   .

2MO，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则M与O的摩尔质量相同，即M的平均摩尔质量为16，
Mg的摩尔质量为24，则另一种金属的摩尔质量应该小于16，
A．铜的摩尔质量为64g/mol＞16g/mol，不满足条件，故A错误；
B．钠为+1价金属，则+2价时钠的摩尔质量为：

23g/mol

1

×2=46g/mol＞16g/mol，故B错误；
C．Be为+3价金属，则+2价时的摩尔质量为：

9g/mol

3mol

×2=6g/mol＜16g/mol，满足条件，故C正确；
D．Al为+3价金属，则+2价时的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol＞16g/mol，不满足条件，故D错误；
故选C．
答案解析：先假设混合金属为+2价的，然后根据氧化物MO及“所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍”可知，M的+2价金属的平均摩尔质量为16g/mol，然后对各选项进行判断，注意钠为+2时摩尔质量为：

9g/mol

3mol

×2=6g/mol、铝为+2价时的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确“所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍”的含义，掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法．