燃烧镁和某金属组成的合金,形成的金属氧化物的质量是反应前合金的2.3倍则合金中的另一种金属为?

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• 解几题物理题(密度)（1）一只空心球内充满铁,总质量为5680克,总体积为700厘米³,则该铜球的质量为____,球内铁的质量为______克（铜的密度为8.9×10³千克/米³,铁的密度为7.8×10³千克/米³）（2）有一只玻璃瓶,它的质量为0.1千克.当瓶内装满水时,瓶和水的总质量为0.4千克.用此瓶装金属颗粒若干,瓶和金属颗粒的总质量为0.8千克,若在装金属颗粒的瓶中再装满水时,瓶、金属颗粒和水的总质量为0.9千克.求：金属颗粒的密度.（3）制造首饰的18K金,实际是黄金与黄铜的合金,其中纯金与铜的质量之比为m金/m铜=18/24-8,纯金的密度为19.3×10³千克/米³,黄铜的密度为8.9×10³千克/米³,求18K金的密度.
• 水与冰的密度之比为10:9,若一定质量的水完全结成冰,其结冰前的体积与结冰后的体1. 水与冰的密度之比为10∶9,若一定质量的水完全结成冰,其结冰前的体积与结冰后的体积之比为＿＿＿＿＿.（已知ρ冰＝0.9×103千克/米3）2. 甲、乙两个质量相同的等高实心圆柱体,甲的直径是乙的两倍,则甲的密度是乙的密度的＿＿＿＿倍.3. 把质量相同的水和水银同时注入一根粗细均匀的玻璃管中,在下面的是＿＿＿＿＿.玻璃管中水柱的高度与水银的高度之比是＿＿＿＿＿.4. 5. 甲、乙两种金属的密度分别为ρ甲、ρ乙,已知甲的质量是乙的2倍,将它们混合制成的合金的密度ρ＝＿＿＿＿＿＿.（用ρ甲、ρ乙表示）如图所示的是两种物质的质量跟体积的关系图线,根据图线可知：（1）甲、乙两种物质比较,＿＿＿物质的密度大,乙物质的密谋ρ2＝＿＿＿＿＿千克/米3.（2）质量为1.8千克的乙物质,其体积为＿＿＿分米3.　　　　D、4倍.6. 300毫升甲液体的质量等于500毫升乙液体质量的一半,则甲、乙两种液体的密度之比是：　　
• 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m.下列说法正确的是（　　）A. 若混合物为Fe、Mg，m可能是0.2gB. 若混合物为Fe、Zn，m大于0.2gC. 若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D. 若混合物为Fe、Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 1.汽车以20M/S的速度做匀速直线运动,刹车后的加速度为5M/S平方,那么开始刹车后2秒与开始刹车后6秒汽车通过的位移之比为A 1:4 B3:5 C 3:4 D5:92.火车从甲站到乙站的正常行驶速度为60KM/H,有一列火车从甲站开出,由于迟开了300秒,司机把速度提高到了72KM/H,才刚好正点到达乙站,则甲乙两站间的距离是（）KM1.含有电子数相同的CO和C2O的物质的量比为（）;同温同压下的体积比为（）2.用镁铁合金4.80克与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30克,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,需要标况下的空气多少?（空气有氮气和氧气组成,为4:1）
• 将一定质量的镁和铜组成的混合物加入到稀硫酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3 MOl/L NAOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比元合金的质量增加5.1 g 为什么说 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 MOL 是错误的?
• 有两种金属A的密度是8.27×103kg/m3，B的密度是8.29×103kg/m3．现有一金属块，用精密测量工具测量得到其质量为100g，想鉴别它到底是由A组成的还是由B组成的，某同学想只要测量出它的体积便可算出密度．于是，把它投入如图的盛有水的量筒中（量筒上标出的单位是毫升），根据水面升高的位置来判别它的物质种类．（1）这种通过测量金属块的实际体积、计算密度，从而鉴别物质的思路是否正确？（2）该同学能否鉴别出该金属块的合金种类？为什么？（提示：计算它的体积．）
• 1.根据下列四种金属的熔沸点,判断其中不可能形成合金的是（） 钠：熔点97.5 沸点883； 铝：熔点660 沸点2467 铜：熔点1083 沸点2567； 铁：熔点1535 沸点2750 A.铜与铁 B.铁与钠 C.铜与铝 D.钠与铝 2.将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,将残物冷却后加入HCL.（1）理论上可收集到标准状况下的气体多少L?（2）实际上收集到的气体体积往往小于此值,可能的原因是什么?3.在同样的条件下,将铁和铝分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中,反应结束后,两溶液的质量仍相等,则铁和铝的质量哪个大?为什么?第3题答案是铝的质量更大,可是我怎么也想不通,3Fe+3H2SO4===3FeSO4+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 要让溶液质量相同 就是跑出一样的H2,那不是Fe的质量更大么?）
• 1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_____,摩尔质量比是______,物质的量的比是_____,所含氧原子数比是____,碳原子个数比是_____.2.某二价金属1.6g,在氧气中完全燃烧,生成2g氧化物,该金属原子的摩尔质量是_____.3._____mol的CO中含有3g碳,____mol的CO中含有0.25mol的氧原子,_____mol的CO中含有3.01*10^24个CO分子,它的质量为_____.4.0.3mol氨气和0.4mol硫化氢的质量___等,所含分子数___等,原子数____等,物质的量___等.5.11.1g氯化钙溶于90g水中溶液中钙离子,氯离子,水三种微粒个数之比为____.6.12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,则Na2X的摩尔质量是____,X的相对原子质量是_____.
• 9．(16分)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源.(1) 占地球表面积70％9．(16分)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源.(1) 占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下：①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒,其作用是 .⑦电解熔融氯化镁的过程中,能转化为 能.(2)①金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为,此反应类型属于 （ ）A．分解反应 B．化合反应 C.置换反应 D．复分解反应②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为一3.据此写出氮化镁的化学式 .(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等.某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把60 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2A1十2NaOH十2H 20＝2NaAl02十3H 2十,镁与氢氧化钠溶液不反应),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥
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