0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ）A. C （K+）+C（H+）=C（S2-）+C（HS-）+C（OH-）B. C（K+）+C （S2-）=0.3mol/LC. C（K+）=C（S2-）+C （HS-）+C （H2S）D. C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）
问题描述：
0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ）
A. C （K+）+C（H+）=C（S2-）+C（HS-）+C（OH-）
B. C（K+）+C （S2-）=0.3mol/L
C. C（K+）=C（S2-）+C （HS-）+C （H2S）
D. C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）
答
A．溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得C （K+）+C（H+）=2C（S2-）+C（HS-）+C（OH-），故A错误；B．溶液中硫离子水解生成HS-、H2S，所以C（K+）+C （S2-）＜0.3mol/L，故B错误；C．根据物...
答案解析：K2S是强碱弱酸盐，硫离子水解而使溶液呈碱性，则C（OH-）＞C（H+），溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解，还常常与弱电解质电离联合考查，根据溶液中存在的守恒分析解答，硫离子存在两步水解，但第一步远远大于第二步．