【高一化学】40g镁和铁的混合物与足量的盐酸反应 产生氢气2g试计算这种混合物中铁与镁的物质的量之比是多少?由铁产生的氢气的物质的量是多少?不太明白下面的方法。
问题描述：
【高一化学】40g镁和铁的混合物与足量的盐酸反应 产生氢气2g
试计算这种混合物中铁与镁的物质的量之比是多少?由铁产生的氢气的物质的量是多少?
不太明白下面的方法。
答
从镁和铁在盐酸中的反应方程式可以知道1mol镁或者1mol的铁都可以产生2g氢气 现在是40g的混合物 因此混合物中铁和镁的物质的量之和就是1mol 可以设两个未知量 铁的物质的量为x 镁的物质的量为y根据题意有 x+y=1 56x+24y=24 二元一次方程组 自己解吧 然后一比就出结果了 由铁产生的氢气量和铁的物质的量相等
答
镁和铁与足量的盐酸反应均生成+2价的离子，假设混合物用R来表示，R----H2,则R的物质的量为1mol,摩尔质量为40g/mol 用十字交叉法可
Mg:24 16
40
Fe:56 16 比值为1:1 则物质的量比为1:1 则物质的量均为0.5mol.
由铁产生的氢气为0.5mol
答
产生氢气2g须铁56g、镁24g
56g Fe 16
40g
24g Mg 16
即产生的氢气质量比为1：1
铁有28g（0.5mol) 镁有12g（0.5mol)
这种混合物中铁与镁的物质的量之比是1:1
由铁产生的氢气的物质的量是0.5mol