在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol·L和0.1 mol·L-1.向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（ ）（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45怎么算?
问题描述：
在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是
在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol·L和0.1 mol·L-1.向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（ ）
（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45
怎么算?
答
答案是B.
n(H+)=0.06 mol n(NO3-)=0.04 mol n(Cu)=0.03 mol
根据方程式 3Cu + 2NO3- + 8H+ ===== 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 可得:
n(Cu2+)=0.06*3/8=0.0225 mol
所以 c(Cu2+)=0.225 mol/L