化学---硫酸,硝酸在某10ML的混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/l,0.1mol/l.向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu²+的物质的量浓度（mol/l)是 （ ）A.0.15 B.0.225 C.0.35 0.45
问题描述：
化学---硫酸,硝酸
在某10ML的混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/l,0.1mol/l.向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu²+的物质的量浓度（mol/l)是 （ ）
A.0.15 B.0.225 C.0.35 0.45
答
选`b
反应的离子方程式为：3Cu+8H+ +2NO3-==3Cu2+ +4H2O+2NO
溶液中氢离子不足量，
所以： x 0.06mol
x=（0.06/8）x3=0.225
答
b
答
反应式为3Cu+8H+ +2NO3-==3Cu2+ +4H2O+2NO
Cu 0.0302mol 而氢离子0.006MOL Cu过量 按氢离子的量计算.
故铜离子浓度为C=( 0.006/8*3/0.01=0.225mol/L