向600mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A. 6.4gB. 4.8gC. 2.4gD. 1.6g
问题描述：
向600mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A. 6.4g
B. 4.8g
C. 2.4g
D. 1.6g
答
Cu、Fe2O3的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，该反应过程为：硫酸与氧化铁恰好反应，生成硫酸铁与水，生成的硫酸铁与铜恰好反应转化为CuSO4、FeSO4，由...
答案解析：Cu、Fe2O3的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，该反应过程为：硫酸与氧化铁恰好反应，生成硫酸铁与水，生成的硫酸铁与铜恰好反应转化为CuSO4、FeSO4，由水的分子式H2O可知，故Fe2O3中n（O）=n（H2SO4），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为Fe2O3中氧元素的质量．
考试点：有关混合物反应的计算；铁盐和亚铁盐的相互转变．
知识点：本题考查氧化还原反应及混合物的有关计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键．