若A(g)+B(s)==c(g)若平衡向正向移动则气体平均分子质量如何变化

相关推荐

• 在一密闭容器中进行下列反应：2M（g）+N（g）⇌R（s）+Z（g）在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（　　） A.一定增大 B.一定减小 C.一定不
• 1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-13) 某理想气体Cv,m=2.5R,有5mol该气体恒压降温50℃,则该过程的△U=（?）KJ,△H=(?)KJ4) 任意量的NH3（g）和H2S（g）与NH4HS(s）成平衡,则该系统的组分数C为（?）,相数P为 ）,*度数F为（?）5） 60℃时甲醇（A）的饱和蒸汽压是83.4KPa,乙醇（B)的饱和蒸汽压是47.0KPa,二者可形成理想液态混合物,若混合物中二者的质量分数各为0.5,则该状态下混合物的平衡蒸汽压组成（摩尔分数）Ya=（?）,Yb（?）6） 在1L的玻璃容器内放入2.695gPCL5,部分发生解离.在250℃达平衡,容器内的是压力之100KPa,则其解离度为（?）,平衡常数Kp为（?）7） 证明：热力学基本方程（封闭可逆系统、W=0）8） 5mol单原
• 一道等效平衡的题对于化学平衡：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) △H＜0,已知m+n＜p+q,当向容器中按物质的量之比m:n充入A、B气体,一定条件下达到平衡,若改变下列条件,填写下列空白.按m:n充入A、B,平衡移动方向?A、B、C、D的浓度的变化?A％与B％的变化?按p:q充入C、D,平衡移动方向?A、B、C、D的浓度的变化?A％与B％的变化?答案不重要,重要的是分析过程,老师只讲过按m:n 充入A、B按加压处理,但没讲过加生成物的问题那个A％与B％是转化率
• 在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A（s）+2B（g）=4C（g）+D（g）；△H＜0.在一定温度、压强下达到平衡.平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图.下列说法正确的是（　　）A. 平衡时 B 的转化率为 50%B. 若再加入 B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C. 若保持压强一定，再加人 B，则反应体系气体密度减小D. 若保持压强一定，当温度升高 10℃后，则图中 θ＞45°
• 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g） 催化剂加热  4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A. 反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆反应方向移动B. 反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n （NH3 ）：n （O2 ）=4：5C. 反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D. 当v正（NH3）：v正（NO）=1：1 时，说明该化学反应已经达到平衡
• 高中化学平衡中的转化率概念【高手进】若可逆反应：1.A(g)+B(g)=2C(g),此时,加入A,则平衡正向移动,那么A的转化率怎么变?B的转化率怎么变?为什么?2.2A(g)+B(g)=2C(g),此时,加入A,则平衡正向移动,那么A的转化率怎么变?B的转化率怎么变?为什么?3.A(g)+B(g)=3C(g),此时,加入A,则平衡正向移动,那么A的转化率怎么变?B的转化率怎么变?为什么?PS、1.2.3有什么不一样?那如果是问AB的百分含量有什么变化，123又分别怎么样
• 1.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2的（ ）A.质量为12g B.物质的量为6mol C.体积为22.4L/mol D.物质的量为12mol2.相同条件下,下列气体中所含分子数目最多的是（ ）A.3g H2 B.10g O2 C.30g Cl2 D.17g NH33.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.MnO4- →MnO2 B.Cl- → Cl2 C.H2S→SO2 D.Fe2+ →Fe4.在3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为（）A.1：5 B.5:1 C.1:1 D.2:15.录像用的高性能磁粉,主要材料之一是有三种元素组成的化学式是CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧为-2价,钴和铁可能是呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化合价,则x的值为﹏﹏,铁的化合价为﹏﹏,钴的化合价为﹏﹏.6.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O.其中还原剂是﹏﹏.若消
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• （高二化学）下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 [ ]①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④ d 想不通 3与4 3不是说了 减小容积 增大压强了 然后向体积分数减小方移动么?还有 4 为什么?
• （14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：⊙⊙⊙⊙时间（s）⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙n（N O）（mol）⊙0.020⊙0.010⊙0.008⊙0.007⊙0.007⊙0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ___ ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 ___ 热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ___ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ___ ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ___ ．a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器内压强保持不变     c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d．容器内密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 ___ 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）
• 压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,那如何判断哪边的气体体积减小?
• 分子中的两个原子间的距离较远时,相互作用力的关系是