CH3COOH和CH3COONa混合溶液物料守恒c(Na+)前的2是怎么回事?

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• (1/2)物料守恒 0分?0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,物料守恒为c（CH3C
• 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+）,对该混合溶液下列判断正确的是
• 等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液的混合溶液的物料守恒关系式,钠离子浓度前面为什么要乘以2
• 4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
• 写三大守恒的式子,(NH4)2SO4,NH3H2O,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下)写物料守恒,电荷守恒,质子守恒的3个式子要写成这样的例:CH3COONa,H2O混合 物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 质子守恒:c(H+)+c(CH3COOH)= c(OH-)2种混合的我会写,3种混合的我不会写
• 写三大守恒的式子,CH3COONa,CH3COOH,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下) 写物料守恒,电荷守恒,质子守恒的3个式子请看补充:要写成这样的例:CH3COONa,H2O混合 物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 质子守恒:c(H+)+c(CH3COOH)= c(OH-)2种混合的我会写,3种混合的我不会写
• 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)
• 一道盐类的水解的题目物质的量浓度相等的CH3COONa和CH3COONa溶液等体积混合 C(CH3COOH-)+2C(OH-)=2C（H+）+C(CH3COOH)这关系正确吗 为什么嗯 是CH3COOH和CH3COONa 那个由物料守恒：2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH).....2C（Na+)前面的系数为什么是2啊
• 下列说法正确的是（　　）A. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）B. 0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合得到碱性混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/LD. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
• 下列有关离子浓度的关系正确的是（　　） A.碳酸氢钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） B.浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）-
• 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,物料守恒是?为什么是2c(Na+) == c(CH3COO-) + c(CH3COOH)呢?2c(Na+)为什么有个系数2?
• 怎写物质的量都是0.1mol的ch3cooh 和ch3coona的物料守恒初学者,