将8.4gCO2和H2O的混合气体通入足量的Na2O2中,可得2.8LO2(标准状况）.求原混合气体中CO2与H2O各自的
问题描述：
将8.4gCO2和H2O的混合气体通入足量的Na2O2中,可得2.8LO2(标准状况）.求原混合气体中CO2与H2O各自的
答
他们的回答是对的 我就不多写了
答
2.8L/222.4L/mol=0.125mol(O2)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2mol 1mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2mol 1mol
0.125mol×2=0.25mol(CO2和H2O)
设：CO2和H2O的摩尔数分别为x和y，
则：x+y=0.25 ①
44x+18y=8.4 ②
解得：x=0.15mol，y=0.1mol
CO2有0.15mol，H2O有0.1mol
0.15mol×44=6.6g；(CO2) 0.1mol×18=1.8g(H2O)
答
首先写出两个化学反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
可以从以上两个方程式看出都是2mol生成1molO2,现在有2.8LO2（0.125mol）,则CO2和H2O总共有0.25mol,又知道总重8.4g列一个二元一次方程组就解了.结果CO2有0.15mol,H2O有0.1mol,合各为6.6g和1.8g.