两种金属的混合物共6克,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气该混合物可能是：1,镁和铝.2,镁和铁.1,镁和铝.2,镁和铁.3,铁和锌,4,铝和锌.

分析 采取逐项分析可能性的常规方法太耗时间，本题可用“平均值法”巧解.
Mg、Al、Fe、Zn分别与硫酸（稀）反应的方程式及相关质量比为：
Mg+H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 －－－－－－－－－ 2
12g －－－－－－－－ 1g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
为了便于比较，将此方程式变形为
(2/3)Al+H2SO4＝ (1/3)Al2(SO4)3+H2↑
18 －－－－－－－－－－－－－－－ 2
9g －－－－－－－－－－－－－－－ 1g
Fe+ H2SO4＝H2↑+FeSO4
56 －－－－－2
28g －－－－－1g
Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4
65 －－－－－2
32.5g －－－－－1g
由此可见，两种金属的混合物和稀硫酸反应生成1克氢气，其一必须大于30g，另一小于30g，故只有（3,4）符合.
由上分析，将此法进一步简化，设该金属混合物表示为M，其相对原子质量为N，则：
M＋ H2SO4＝H2↑十MSO4
N －－－－－－2
30g －－－－－1g
N： 2＝30g：1g N＝ 60
故组成混合物的两种金属的相对原子质量必须一个小于60.另一个大于60.（选3,4）.

3，铁和锌，4，铝和锌。

所涉及元素的原子量如下
Mg为24
Al为27
Fe为56
Zn为65
注意到,以上金属除铝外与足量盐酸反应,均生成二氯化物.
化学反应方程式可以表述如下（金属用M替代,并设X的原子量为x）
M + 2 HCL2 AlCL3 + 3H2
54 6
(1.8g) 0.2g
可以看出,只要有1.8g的铝存在,就能反应生成0.2g的氢气,
因此,可以看作是原子量低于60
因此,混合物选择3,4都是可以的