一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：（1）该金属钠样品中含金属钠多少克？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:22:01

问题描述：

一块表面已部分氧化（氧化层为Na₂O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：
（1）该金属钠样品中含金属钠多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）

答

（1）n（H2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g 1molm（Na） 0.01mol m（Na）=0.46...
答案解析：（1）根据n=

计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量；
（2）计算Na₂O的质量，利用n=

计算二者的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=

计算氢氧化钠的浓度．
考试点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意根据Na元素质量守恒计算氢氧化钠．