取5.4克某碱金属R及其氧化物（R2O）的混合物与足量水反应 蒸发后的溶液 得到8克无水晶体求R及其氧化物的质
问题描述：
取5.4克某碱金属R及其氧化物（R2O）的混合物与足量水反应 蒸发后的溶液 得到8克无水晶体求R及其氧化物的质
答
该元素是钠，以下该方法只适合用于大概判断，如果是计算题，是少不了设未知数的。理由如下：与水反应后都生产ROH, R变成ROH只是加了OH，而R2O变成ROH也仅仅是加了水，所加的物质仅仅是差一个氢原子，所以质量差值是一个介于17~18之间的值所引起的。所以2.6（质量差值）除以17或18，然后取大概数（0.15mol），所以氧原子的摩尔量就是0.15。氢原子的摩尔量利用质量差值来算：2.6-0.15*16=0.2g/1=0.2mol。不管是R还是R2O，反应后都是一摩尔的R比上一摩尔的H，所以可以推出ROH为0.2mol。所以ROH分子量就可以求出为40。进而求出R为钠。
希望能帮到你。
答
设该碱金属相对原子质量为x ,则8克无水晶体相对分子量X+171.当混合物中全为碱金属时 2R+H2O=2ROH+H22X--------2(X+17)5.4---------85.4g/2x=8g/2(x+17 )x≈35 2,混合物中全为碱金属氧化物时 R2O+H2O=2ROH2X+16------...