取5.4g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物．该混合物与足量的水反应．反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8g无水晶体．试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
问题描述：
取5.4g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物．该混合物与足量的水反应．反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8g无水晶体．试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
答
设该金属的相对原子质量为x
（1）设5.4克混合物都是碱金属R，则
R～ROH
x x+17
5.4g 8
＝x 5.4g
x+17 8g
x≈35.3
（2）设5.4g 混合物都是碱金属R的氧化物R2O
则R2O～2ROH
2x+16 2x+34
5.4g 8g
＝2x+16 5.4g
2x+34 8g
x≈10.7
综（1）和（2）所述，碱金属R的相对原子质量x的范围为（10.7-35.3）．在碱金属中，只有金属Na的相对分子质量23在（10.7，35.3）中，所以该碱金属是金属钠．
答：该金属为金属钠．
答案解析：利用极端假设法，假设5.4g全部为金属或金属氧化物，从而确定R的相对原子质量范围，进而确定该金属的情况；
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：此题是对化学计算的考查，巧妙的利用极端假设的方法是解决此问题的关键．