某碱金属及氧化物（M2O）组成的混合物13.3g,加足量的水充分反应后的溶液经蒸发结晶得到干燥固体16.8g.（1）求该混合物的成分及其质量（2）此固体溶于水后能中和3mol/L盐酸多少毫升

（1）M2O+H2O=2MOH
2M+2H2O=2MOH+H2
M2O+M=13.3 M2O+M+2H2O=16.8
代入：H2O=1.75g=0.0972mol
设M的分子量为a
0.0972(2a+16+a)=137
a=40
所以是钾。
（2）K2O+2HCl=2KCl+H2O
2K+2HCl=2KCl+H2
0.0972（2+1）=0.2916mol
0.2916/x=3/1000
x=97.2ml

(1)若混合物全部为M,设分子量为a由M元素守恒得13.3/a=16.8/(17+a)a=64.6若混合物全部为M2O,设分子量为a由M元素守恒得2*[13.3/(2a+16)]=16.8/(17+a)a=26.2钠分子量为23,钾分子量39,铷分子量85可知为钾和氧化钾的混合...