Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3的离子方程式

相关推荐

• 下列不能用离子方程式H+十OH一=H2O表示的是Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
• 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______；并写出参加反应的离子方程式是：______．
• 关于、化学复分解反应、、、、NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后 （能或 不能）发生复分解反应写出一个有BaSO4生成的复分解的化学方程式,
• 为什么稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H(+) + OH(-) + SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4 + H2O ,而应写成：2H(+) + 2OH(-) + SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4
• 1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.（1）上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 （离子化学式,下同）；离子物质的量减小的是 ；不变的是 ；最后溶液中存在的离子是 .（2）计算①原混合物中Mg（OH）2的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.2.、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaCl2（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ；离子方程式为 .（2）能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ；离子方程式 .3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀；②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液；③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.（1）写出①③的离子方程式：（2）第二步离子反应发生的原因是（3）PbSO
• 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　） A.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl C.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+
• Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 离子方程式（过程 ）
• 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是______（2）E溶液是______，判断依据是______；（3）写出下列四种化合物的化学式：A______、C______、D______、F______．
• 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O将化学方程式改写成离子方程式 如果是氧化反应 还要标出电子转移的方向和数目1) 如题2)5KI+KI03+3 H2SO4=3 K2SO4+3I2+3H2O3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
• 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓ 三个方程式?Ba(2+)+So4(2-)=BaSo4↓三个方程式?
• 求Fe(NO3)3 受热分解的化学方程式
• Bacl2+H2so4=?Ba(No3)2+H2so4=?