为什么稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成:H(+) + OH(-) + SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4 + H2O ,而应写成:2H(+) + 2OH(-) + SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4

问题描述:

为什么稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成:H(+) + OH(-) + SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4 + H2O ,而应写成:2H(+) + 2OH(-) + SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4 + 2H2O (注:BaSO4的沉淀箭头省略,括号内为电子数.).辅导书(点拨)上说阴、阳离子的比例与它们形成化合物的比例相等.小弟没看懂.望各位大侠点拨一二.

稀硫酸是H2SO4 ,有2个H,式不能写成:H(+) + OH(-) + SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4 + H2O 那样稀硫酸就只有一个H了