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0.1%甲酸和0.1%乙酸的pH值分别是多少?怎么计算的?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:35:44

问题描述：

答

要想计算pH值,必须要知道溶液中氢离子的浓度,而像这种弱酸要知道他们的Ka值,才能计算出他们的PH值.你可以查查.

0.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾pH值怎么算?邻苯二甲酸氢钾的Ka=1.8*10的负四次方
0.1mol/L的氢氧化钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液的PH是多少?如何计算?请写详细的计算方法.
0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2过量急
1、有a,b,c,d 4个数,每次去掉其中1个数,然后再求其余3个数的平均数,这样计算了4次,分别得到2.8,3.1,3.5,3.8这4个数,那么a,b,c,d 4个数的平均数是多少?（可以不带算式,最好有解题过程）2、把一根钢管截成3段要14.4分钟,如果把一根钢管截成6段,要用多少分钟?（最好有算式,可以不带解题过程）3、一根钢管,如果截成相等的7段,则多0.1m,如果截成相等的8段,就少0.6m.这根钢管有多长?（最好有算式,可以不带解题过程）4、美术小组第一天买了3盒彩笔和1支毛笔,付款44.4元；第二天买了同样的5盒彩笔和3支毛笔,付款79.6元,求每盒彩笔和每支毛笔多少钱.（最好有算式,可以不带解题过程）5、甲顾客买了3kg苹果、2kg梨,乙顾客买了4kg苹果、3kg梨、丙顾客买了3kg苹果、4kg梨,乙顾客比甲顾客多花7角钱,乙顾客比丙顾客少花5角钱,每个顾客各花了多少钱?（最好有算式,可以不带解题过程）
1.正常尿液PH=6.30,其中各种磷酸型体总浓度为0.020mol/l,判断尿液中主要以那两中存在型体为主,并计算各型体浓度.这道题第一问我看书上有一个方法是用溶液总PH与 1/2（PKa1+PKa2）和1/2(PKa2+PKa3)比较我想问的是除了这个方法还有别的方法判断么?2.0.3mol/l盐酸,0.24mol/l NaHPO4,0.24mol/l NaH2PO4,三溶液等体积混合,已知磷酸PKa1 PKa2 PKa3 ,计算说明主要以哪种形式存在.这个应该算是第一题的反过来吧?完全就是没有思路.3.20.0ml 浓度为0.10mol/l 的Na3PO4水溶液与20.0ml 浓度为0.10mol/l的H3PO4水溶液相混合,计算溶液的PH值.完全不知道这两个型体混合以后是怎么反应怎么共存?4.最后一个想问醋酸-醋酸根水溶液和盐酸水溶液的PBE 答案分别是：C(H+)=C(Ac-) - C(Na+) + C(OH-) C(H+) - C(Hcl) = C(OH-)不太明白怎么
半径为R1=0.1m,和R2=0.12m的两个导体薄球同心放置,内球带正电q1,外球带负电q2,以无穷远为电势零点.1、分别计算内球与外球壳的电势.2、若将内、外球用导线连接后,两球的电势各是多少?
（不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）4.称量时的减重法是什么?谢
数学题思考题我们知道世界最高峰是珠穆朗玛峰,它的海拔高度是8848米,而一张纸的厚度大约是0.1毫米,如果将它连续对折30次,你知道它有多高吗》和珠穆朗玛峰相比,谁更高?1+3=41+3+5=91+3+5+7=161+3+5+7+9=25根据计算结果,你发现了什么规律?3的100次方是多少,你是怎么算的,怎样简便算出?
1.今有1L含0.1mol/LH3PO4和0.30.1mol/LNaHPO4的溶液,其PH值应当是多少?（已知H3PO4的PKa1=2.12,PKa2=7.20,PKa3=12.36).
0.1mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾,计算化学计量点的ph.工业硼砂Na2B4O7.10H2O 1.000g,用HCL（0.2000mol/L） 24,.5ml滴定至甲基橙变色,计算试样中Na2B4O7.10H2O百分含量和以B2O3及B表示的百分含量（Na2B4O7.10H2O的摩尔质量是381.37,B2O3的摩尔质量是69.62,B的摩尔质量是10.81）第一题漏了一个条件,已知H2B的pka1=2.95,pka2=5.41
56的因数有哪些
25C,将O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后,pH =5,(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和） (1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________ (2)①c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= ________ mol/L ② c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =________mol/L第二题的第二问

0.1%甲酸和0.1%乙酸的pH值分别是多少?怎么计算的?

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