25C,将O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后,pH =5,(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和） (1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________ (2)①c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= ________ mol/L ② c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =________mol/L第二题的第二问

（1）CH3COO->Na+>H+>OH-
（2）,①, 0.2 ②,c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c(H+)=2×10^-5mol/L
(2),②混合后，本来c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，但由于CH3COOH的电离，
c(CH3COO-) >c(CH3COOH), CH3COOH=CH3COO-+H+,
由于水电离很弱，加上水中有较高浓度的酸或碱的存在，水的电离更弱，于是可以把水电离出来H+忽略。由CH3COOH的电离可以看出醋酸电离出的c(CH3COO-)即CH3COOH·c(CH3COO-)=c(H+)，
溶液中总的c(CH3COO-)=CH3COONa·c(CH3COO-)即0.1mol/L+ CH3COOH·c(CH3COO-)，
溶液中的c(CH3COOH)=原先混合后未电离时的c(CH3COOH)即0.1mol/L－CH3COOH·c(CH3COO-)，
则c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2[CH3COOH·c(CH3COO-)]=2c(H+)=2×10^-PH=2×10^-5mol/L。

pH=5,氢离子浓度为1×10^-5mol/L根据离子积常数可以得出氢氧根离子浓度为1×10^-9mol/L另外,可以得到混合后钠离子的浓度为0.01mol/L电荷守恒得到c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-) ①c(H+)＞c(OH-),则(CH3COO-)＞c(Na+...