碳酸氢钠溶液呈碱性的离子方程式为什么是可逆号?

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• 人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：（1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的______A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%       B、胃液与血液都呈酸性C、pH与溶液的H+离子浓度之间呈现正比例关系   D、人体的血液呈弱碱性（2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是______A、NaHCO3      B、Al（OH）3      C、Ba（OH）2      D、CaCO3（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式______；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式______．
• 为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,醋酸离子可以水解（Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氢氧根离子和氢离子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯离子!第二种应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)所以c(Cl-)=c(CH3COOH)这个溶液中是不是因为醋酸电离的氢和HCL的氢刚好=氢氧根,最后氢离子和氢氧根生成水,最后醋酸根水解=电离?才使得始中性
• 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是______（2）E溶液是______，判断依据是______；（3）写出下列四种化合物的化学式：A______、C______、D______、F______．
• 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a．溶液从酸性变为中性b．溶液逐渐产生沉淀c．沉淀完全溶解d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，回答下列问题．（1）由①可以排除______的存在．（2）由②可以证明______的存在；同时排除______的存在；理由是______．（3）由③可以证明______的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c______；d______．（4）由④可以排除______的存在，同时证明______的存在．
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• 已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液显碱性,稀释后,问：1.为什么溶液中各离子浓度均变小 是错的呢?
• 1.在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液中,逐一加入有关物质,填写下列空白：(1)往混合溶液中加入盐酸,生成________沉淀,反应的离子方程式是：_____________________________________________________________.(2)把(1)中所得的物质过滤,往滤液中加入氨水,使溶液呈碱性,又出现________色沉淀,是______________(写名称),反应的离子方程式是：____________________________________________________________.(3)把(2)中所得的物质过滤,往滤液中加入碳酸钠溶液,又出现________色沉淀,反应的离子方程式是：_________________________________.(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液,所观察到的现象是______________,反应的离子方程式是：_______________________
• 1 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- （此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷）则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L请给出理由2.碳酸钠溶液在稀释过程中 下列哪项逐渐减小 A.H+浓度B.H+浓度乘以OH-浓度 C.OH-浓度/H+浓度 D.碳酸氢根离子浓度/碳酸根离子浓度 请给出理由3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干硫酸钠溶液 是否可以得到硫酸钠固体 请给出理由我身体不舒服 1星期没上课 这点水解是自学的 3.不过第一题和第三题和答案有些出入 第一题是不等于 第三题不可以得到硫酸钠固体 若果你想出来了 不麻烦的话可以给我解释一下吗
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