已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液显碱性,稀释后,问：1.为什么溶液中各离子浓度均变小 是错的呢?
问题描述：
已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液显碱性,稀释后,问：1.为什么溶液中各离子浓度均变小 是错的呢?
2.为什么溶液中c(Na+）/c(HCO3+)比值增大呢?
答
因为稀释后HCO3-水解程度增大
HCO3- +H2O ==可逆==H2CO3 + OH-
而Na+的量不变,HCO3-的量和浓度均减少
所以c(Na+）/c(HCO3+)比值增大
稀释后溶液的碱性降低,即H+的浓度增加