1.在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液中,逐一加入有关物质,填写下列空白：(1)往混合溶液中加入盐酸,生成________沉淀,反应的离子方程式是：_____________________________________________________________.(2)把(1)中所得的物质过滤,往滤液中加入氨水,使溶液呈碱性,又出现________色沉淀,是______________(写名称),反应的离子方程式是：____________________________________________________________.(3)把(2)中所得的物质过滤,往滤液中加入碳酸钠溶液,又出现________色沉淀,反应的离子方程式是：_________________________________.(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液,所观察到的现象是______________,反应的离子方程式是：_______________________

1、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(Zn) = 0.65 / 65 = 0.01mol
n(HCl) = 50×1 / 1000 = 0.05mol
n(HCl) > 2×n(Zn) 证明HCl过量，按Zn物质的量计算H2体积
V(H2) = 0.01×22.4×1000 = 224 mL

1、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(Zn) = 0.65 / 65 = 0.01mol
n(HCl) = 50 * 1 / 1000 = 0.05mol
n(HCl) > 2 * n(Zn) 证明HCl过量，按Zn物质的量计算H2体积
V(H2) = 0.01 * 22.4 * 1000 = 224 mL
2、n(Zn2+) = 0.01mol
c(Zn2+) = 0.01 * 1000 / 50 = 0.2mol/L
n(H+) = 0.05 - 0.01 * 2 = 0.03mol
c(H+) = 0.03 * 1000 / 50 = 0.6mol/L

1.在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液中,逐一加入有关物质,填写下列空白：
(1)往混合溶液中加入盐酸,生成___AgCl__沉淀,反应的离子方程式是：
______ Ag+ + Cl- = AgCl↓ ________.
(2)把(1)中所得的物质过滤,往滤液中加入氨水,使溶液呈碱性,又出现
_____白___色沉淀,是___氢氧化镁和氢氧化铝_(写名称),反应的离子方程式是：
_____ Mg2+ + NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + NH4+
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + NH4+ _____.
(3)把(2)中所得的物质过滤,往滤液中加入碳酸钠溶液,又出现__白___
色沉淀,反应的离子方程式是：____ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓___.
(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液,所观察到的现象是
___部分沉淀溶解___,反应的离子方程式是：__Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O__,
不溶的物质是__Mg(OH)2__.
2.铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应.如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3,反应发生时放出大量的热.仔细阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的____置换___反应.
(2)信息中的“某些”指_比铝不活泼的_(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”).
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式______
4Al + 3MnO2 =高温= 2Al2O3 + 3Mn_______________
（4）用双线条分析Al 和Fe2O3的反应_____
2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe＋Al2O3
左边Al 元素指向右边Al元素,注明：失电子6e
左边Fe元素指向右边Fe元素,注明：得电子6e
_____________.
3.“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中,经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验.因其有许多优点,近年来被广泛开发并应用于化学实验中.下面这个实验为“套管实验”,实验装置如下图,小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉.请观察实验装置,分析实验原理,并回答下列问题：
(1)整个实验过程中,能观察到的现象为 ①烧杯A中________；②小试管中________③烧杯B____________________________；
(2)实验结束时,在操作上要特别注意的问题是
________________________________________________________________________；
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________.
4.将0.65克锌加到50ml1mol/L 盐酸中,计算：
（1）标准状况下,生成H2的体积；
（2）若反应完成后,溶液体积仍为50ml,这时溶液中的Zn2+ 和H+ 的物质的量浓度是多少?
1、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(Zn) = 0.65 / 65 = 0.01mol
n(HCl) = 50 * 1 / 1000 = 0.05mol
n(HCl) > 2 * n(Zn) 证明HCl过量,按Zn物质的量计算H2体积
V(H2) = 0.01 * 22.4 * 1000 = 224 mL
2、n(Zn2+) = 0.01mol
c(Zn2+) = 0.01 * 1000 / 50 = 0.2mol/L
n(H+) = 0.05 - 0.01 * 2 = 0.03mol
c(H+) = 0.03 * 1000 / 50 = 0.6mol/L

1.(!) AgCl Ag+ + Cl- ==AgCl(沉淀符号）
（2）白 Mg(OH)2 Al(OH)3
Mg2+ + 2NH3.H2O == Mg(OH)2(沉淀符号）+2NH4+
Al3+ + 3NH3.H2O ==Al(OH)3(沉淀符号）+3NH4+
(3)白 Ca2+ + co32- == CaCO3(沉淀符号）
(4)沉淀部分溶解 Al(OH)3 +OH- ==AlO2- + 2H2O Mg(OH)2
先写一道题吧 打着太费劲了