将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色.将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去.下列推测肯定不正确的是（　　）A. ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B. ②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2

A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使[红色消失，故A正确；B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子...
答案解析：A．根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN^-氧化的原理来判断；
B．根据二氧化硫具有还原性，Fe³⁺具有氧化性解答；
C．SO₂中硫元素为+4价，SCN^-离子碳元素显+4价，氮元素显-3价，硫元素的化合价为-2价；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化；
考试点：铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
知识点：本题主要考查了三价铁离子的检验，掌握高锰酸钾的氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．