将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色.将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去.下列推
问题描述：
将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色.将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去.下列推测肯定不正确的是（ ）
A. ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B. ②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2
答
A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使[红色消失，故A正确；B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子...